·加入收藏 ·询价留言             
上海金枭电子有限公司
电话:86-021-34973056/31006656/34973069
手机:18964732939
邮箱:zb198312@163.com
地址:上海市都市路459号

PH值是如何计算出来的

点击次数:5325 发布时间:2009/8/23
提 供 商: 上海金枭电子有限公司 资料大小: JPG
图片类型: JPG 下载次数: 348
资料类型: 浏览次数: 5325
相关产品:
详细介绍: 图片下载    

pH的计算之一

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]。

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。

解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 该溶液的pH为2。

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH。

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离

[H+]=α·C=1.34%×0.1

=1.34×10-3(mol·L-1)

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 该溶液的pH为2.87。

例3 计算c(NaOH)=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。

解 NaOH为强电解质在水中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1



pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一算法:

pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13

答 该氢氧化钠溶液的pH为13。

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)



答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1



pH的计算之二



1.简单酸碱溶液的pH

由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。

(1)一元强酸:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C酸

弱酸:[H+]=Cα,再求pH。

(2)一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱,



2.强酸,强碱的稀释

(1)强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH。

(2)强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH。

(3)极稀溶液应考虑水的电离。

酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。

3.强酸、强碱溶液的混合



等体积混合时:

若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”

(2)两强碱混合:



等体积混合时:

若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”

(3)强酸、强碱溶液混合:

若恰好中和,溶液pH=7。

 

 

化工仪器网

推荐收藏该企业网站